Bepalen van het aantal neutronen per atoom is eigenlijk vrij eenvoudig en niet eens geëxperimenteerd vereisen. Om het aantal neutronen in een gewone atoom of een isotoop te berekenen, volgt u deze instructies.
Stappen
Neutronen in een gewone atoom
- 1Zoek het element in het periodiek systeem. Voor dit voorbeeld zullen we kijken naar osmium (Os), die in de zesde rij omlaag.
- 2Zoek atoomnummer van het element. Dit neigt naar het meest zichtbare getal betrekking tot een bepaald element en ligt meestal boven de elementensymbool. (Op ons voorbeeld diagram, in feite geen andere nummers worden weergegeven.) Het atoomnummer is het aantal protonen in een atoom van dat element. Os is nummer 76, betekent een atoom osmium heeft 76 protonen.
- 3Vind het element atoomgewicht. Dit nummer is meestal te vinden onder de atoomsymbool. (Merk op dat de grafiek in dit voorbeeld is uitsluitend gebaseerd op atoomnummer en niet toont het atoomgewicht. Dit is meestal niet het geval.) Osmium heeft een atoomgewicht van 190,23.
- 4Ronden het atoomgewicht op het dichtstbijzijnde gehele getal om de atomaire massa vinden. In ons voorbeeld zou 190,23 worden afgerond op 190, wat resulteert in een atomaire massa van 190 voor osmium.
- 5Trek het atoomnummer van de atoommassa. Aangezien de overgrote meerderheid van de massa van een atoom wordt gevonden zijn protonen en neutronen, aftrekken van het aantal protonen (dwz het atoomnummer) van de atoommassa zal u het berekende aantal neutronen in het atoom te geven. In ons voorbeeld is dit: 190 (atoomgewicht) - 76 (aantal protonen) = 114 (aantal neutronen).
- 6Vergeet niet de formule. Om het aantal neutronen in de toekomst te vinden, gewoon gebruik maken van deze formule:
- N = M - N
- N = aantal N eutrons
- M = atomaire M ass
- n = atomaire ummer
- N = M - N
Neutronen in een isotoop
- 1Zoek het element in het periodiek systeem. Als voorbeeld, zullen we kijken naar de koolstof-14 isotoop. Aangezien de niet-isotopische vorm van koolstof-14 is gewoon koolstof (C), vind koolstofatoom in de periodieke tabel (in de tweede rij omlaag).
- 2Zoek atoomnummer van het element. Dit neigt naar het meest zichtbare getal betrekking tot een bepaald element en ligt meestal boven de elementensymbool. (Op ons voorbeeld diagram, in feite geen andere nummers worden weergegeven.) Het atoomnummer is het aantal protonen in een atoom van dat element. C is nummer 6, betekent een koolstofatoom heeft 6 protonen.
- 3Zoek de atoommassa. Dit is ongelooflijk eenvoudig met isotopen, zoals ze worden genoemd op basis van hun atomaire massa. Koolstof-14, bijvoorbeeld, heeft een atoommassa van 14.
- 4Trek het atoomnummer van de atoommassa. Aangezien de overgrote meerderheid van de massa van een atoom wordt gevonden zijn protonen en neutronen, aftrekken van het aantal protonen (dwz het atoomnummer) van de atoommassa zal u het berekende aantal neutronen in het atoom te geven. In ons voorbeeld is dit: 14 (atoommassa) - 6 (aantal protonen) = 8 (aantal neutronen).
- 5Vergeet niet de formule. Om het aantal neutronen in de toekomst te vinden, gewoon gebruik maken van deze formule:
- N = M - N
- N = aantal N eutrons
- M = atomaire M ass
- n = atomaire ummer
- N = M - N
Tips
- Protonen en neutronen maken bijna alle van het gewicht van de elementen, terwijl elektronen en diverse deeltjes vertegenwoordigen verwaarloosbare massa (vrijwel nul massa). Aangezien een proton heeft ongeveer hetzelfde gewicht als een neutron en het atoomnummer geeft het aantal protonen, kunnen we trekken eenvoudig het aantal protonen van de totale massa.
- Osmium, een metaal dat bij kamertemperatuur vast, ontleent zijn naam aan het Griekse woord voor geur, "osme."
- Als je ooit zeker weet welk nummer is die in een periodiek systeem, alleen niet vergeten dat de tafel meestal is ontworpen rond het atoomnummer (dwz het aantal protonen), die begint bij 1 (waterstof) en stijgt een eenheid in een tijd van links naar rechts, eindigend bij 118 (ununoctium). Dit komt omdat het aantal protonen in een atoom bepaalt wat dat atoom is, waardoor het de gemakkelijkste elementaire eigenschap te organiseren. (Ex. een atoom met 2 protonen is altijd helium, net als een atoom met 79 protonen is altijd goud.)