Hoe te valentie-elektronen te vinden

Deel een: inzicht elektronenschillen

1. 1
   Verkrijgen van een periodiek systeem van de elementen. Dit is een kleurcode tabel met vierkanten waarbij aan een element 1 - tot 3-letter symbool en het atoomnummer.
2. 2
   Lees het atoomnummer van een element. Het atoomnummer verschijnt boven het symbool element op het plein. Bijvoorbeeld, boor (B) heeft een atoomnummer van 5, wat betekent dat het 5 protonen en elektronen 5.
   
3. 3
   Teken een eenvoudig schema van een atoom en plaats de elektronen in banen eromheen. Deze banen worden schelpen genoemd. Het maximum aantal elektronen dat in hetzelfde reservoir is vastgesteld, en zij worden gevuld vanuit het dichtst bij verst baan.
   • K Shell (dichtstbijzijnde): maximaal 2 elektronen.
   • L Shell: maximaal 8 elektronen.
   • M Shell: maximaal 8 elektronen.
   • N Shell: maximaal 16 elektronen.
   • O Shell: maximaal 32 elektronen.
   • P Shell (verste): maximaal 50 elektronen.
     
4. 4
   Vind het aantal elektronen in de buitenste schil. Dit zijn de valentie elektronen.
   • Als de valentieschil vol is, dan is het element is inert.
   • Indien de valentie niet vol, dan is het element reactief, waardoor het een band met een atoom van een element kunnen vormen. Elk atoom deelt de valentie elektronen in een poging om zijn eigen valentie voltooien.

Deel twee: het vinden van valentie-elektronen in alle, maar overgangsmetalen

1. 1
   Nummer elke kolom in het periodiek systeem van de elementen van 1 tot 18. Waterstof (H) is de top van kolom 1 en helium (He) is aan de top van kolom 18. Dit zijn de groepen element.
   
2. 2
   Nummer elke rij van 1 tot 7. Dit zijn de perioden element, en komen overeen met het aantal houders de atomen bezit.
   • Waterstof (H) en helium (He) hebben beide 1 shell terwijl francium (Fr) heeft 7 schelpen.
     
   • De lanthaniden en actiniden worden samengebracht onder de hoofdtabel. Alle lanthaniden horen in periode 6, Groep 3 en alle actiniden horen in periode 7, groep 3.
     
3. 3
   Zoek een element dat geen overgangsregeling metalen. Overgangsmetalen in groepen 3 tot 12. Het groepsnummer van een niet-overgangsmetaal geeft het aantal valentie-elektronen.
   • Groep 1: 1 valentie elektron
   • Groep 2: 2 valentie-elektronen
   • Groep 13: 3 valentie elektronen
   • Groep 14: 4 valentie elektronen
   • Groep 15: 5 valentie-elektronen
   • Groep 16: 6 valentie-elektronen
   • Groep 17: 7 valentie-elektronen
   • Groep 18: 8 valentie elektronen - behalve helium, waarvan 2 heeft

Deel drie: het vinden van valentie-elektronen in overgangsmetalen

1. 1
   Zoek een element uit de groepen 3 tot 12, die overgangsmetalen zijn.
   
2. 2
   Bepaal het aantal valentie-elektronen op basis van het groepsnummer. Het nummer Group zal overeenkomen met een reeks mogelijke aantallen valentie-elektronen.
   • Groep 3: 3 valentie elektronen
   • Groep 4: 2-4 valentie elektronen
   • Groep 5: 2-5 valentie elektronen
   • Groep 6: 2-6 valentie elektronen
   • Groep 7: 2-7 valentie elektronen
   • Groep 8: 2 of 3 valentie elektronen
   • Groep 9: 2 of 3 valentie elektronen
   • Groep 10: 2 of 3 valentie elektronen
   • Groep 11: 1 of 2 valentie elektronen
   • Groep 12: 2 valentie-elektronen