Wkonl

Hoe je chemische vergelijkingen evenwicht

Een reactievergelijking is een theoretisch of schriftelijke bevestiging van wat er gebeurt tijdens een chemische reactie. De wet van behoud van massa dat geen atomen kunnen worden gemaakt of vernietigd in een chemische reactie, zodat het aantal atomen die aanwezig zijn in de reactanten moet het aantal atomen die aanwezig zijn in de producten evenwicht. Volg deze handleiding om te leren hoe je chemische vergelijkingen evenwicht.

Stappen

Hoe je chemische vergelijkingen evenwicht. Schrijf je gegeven vergelijking.
Hoe je chemische vergelijkingen evenwicht. Schrijf je gegeven vergelijking.
  1. 1
    Schrijf je gegeven vergelijking. Voor dit voorbeeld zullen we gebruik maken van:
    C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + CO2
  2. 2
    Noteer het aantal atomen dat je aan elke kant van de vergelijking. Kijk naar de indices naast elk atoom van het aantal atomen in de volgende vergelijking.
    • Linkerzijde: 3 koolstof, 8 waterstof en 2 zuurstof
    • Rechterkant: 1 koolstof, waterstof 2 en 3 zuurstof
  3. 3
    Laat altijd waterstof en zuurstof voor het laatst. Dit betekent dat je nodig hebt om de koolstofatomen eerste balans.
  4. 4
    Voeg een coëfficiënt op de enkel koolstofatoom aan de rechterzijde van de vergelijking om het evenwicht met 3 koolstofatomen aan de linkerkant van de vergelijking.
    C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + 3 CO2
    • De coëfficiënt 3 voor koolstof rechts geeft 3 koolstofatomen zoals de subscript 3 aan de linkerkant geeft 3 koolstofatomen.
    • In een chemische vergelijking, kunt u coëfficiënten veranderen, maar je moet nooit veranderen de indices.
  5. 5
    De balans van de waterstofatomen volgende. Je hebt 8 aan de linkerkant, dus je zult moeten 8 aan de rechterzijde.
    C 3 H 8 + O 2 -> 4 H 2 O + 3CO 2
    • Aan de rechterkant voegden we een 4 als de coëfficiënt omdat het subscript bleek dat we 2 waterstofatomen al had.
    • Wanneer u vermenigvuldigen met de coëfficiënt 4 maal de subscript 2, je eindigen met 8.
  6. 6
    Eindig door het balanceren van de zuurstofatomen.
    • Omdat we coëfficiënten toegevoegd aan de moleculen aan de rechterkant van de vergelijking is het aantal zuurstofatomen veranderd. We hebben nu 4 zuurstofatomen in het watermolecuul en 6 zuurstofatomen in de kooldioxidemolecule. Dat maakt een totaal van 10 zuurstofatomen.
    • Voeg een coëfficiënt van 5 de zuurstof molecuul aan de linkerkant van de vergelijking. Je hebt nu 10 zuurstofmoleculen aan elke kant.
      C 3 H 8 5 + O 2 -> 4H 2 O + 3CO 2.
    • De koolstof, waterstof en zuurstof atomen evenwicht. De vergelijking is voltooid.

Video

Tips

  • Als je vastzit, kunt u de vergelijking typt in de online balancer om het evenwicht te brengen. Bedenk dat je geen toegang tot een online balancer zal hebben wanneer je het nemen van een examen, dus niet afhankelijk geworden.

Waarschuwingen

  • Gebruik nooit breuken als coëfficiënten in een reactievergelijking - je nooit de helft van een molecuul of de helft van een atoom in een chemische reactie te maken. Om zich te ontdoen van de fracties, vermenigvuldig de hele vergelijking (zowel de linker-en rechterkant) door het aantal in de noemer van de breuk.

Verwante Googles

Bronnen en Citaties