Hoe te elektronenconfiguraties schrijven voor atomen van een element

1. 1
   Bepaal het aantal elektronen in het atoom. Het atoomnummer (op het periodiek systeem) is het aantal protonen van het atoom, en dus gelijk aan het aantal elektronen in een atoom met nul last.
   
2. 2
   Als u werkt met een geladen atoom, toe te voegen of daarvan af te trekken elektronen. Bijvoorbeeld een natrium-atoom met een negatieve lading zou nog electron naast het atoomnummer van 11, waardoor 12 elektronen.
3. 3
   Onthouden de basislijst van orbitalen. Zodra u de bestelling van orbitalen weet, kunt u gewoon te vullen volgens het aantal elektronen in het atoom.
   • De s orbitale set (elk nummer gevolgd door een "s") bevat een orbitaal, en van Pauli's Uitsluiting Principe, een orbitale kan maximaal 2 elektronen te houden, zodat iedere s orbitale set kan houden 2 elektronen.
   • De p orbitale set bevat 3 orbitalen, en kan dus in totaal 6 elektronen houden.
   • De d orbitale set bevat 5 orbitalen, zodat het kan vasthouden 10 elektronen.
   • De f orbitale set bevat 7 orbitalen, zodat het kan vasthouden 14 elektronen.
   • Onthouden de volgorde van de orbitalen. Merk op dat orbitale sets zijn genummerd door elektronenschil, maar besteld in termen van energie. Bijvoorbeeld, een gevulde 4s ² lager energie (of minder potentieel explosief) dan een gedeeltelijk gevulde of gevulde 3d ^10, zodat de 4s shell staat bovenaan.
4. 4
   Zet een elektron in de hoogste energie-orbitale beschikbaar, te beginnen met 1s (kan maximaal twee elektronen). Wees voorzichtig niet de orbitalen in de volgorde zoals aangegeven in de tabel te vullen Vul de orbitalen in deze volgorde (het nummer na de orbitale set is het maximale aantal elektronen het kan houden)!:
   
   • 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶
   • Merk op dat de bovenstaande lijst, wanneer alle schelpen werden vervuld, zou het elektron configuratie voor UUO (ununoctium), 118, de hoogst genummerde atoom in het periodiek systeem - dus dit elektron configuratie bevat elk moment bekend elektronenschil voor een neutraal geladen atoom.
   • Opmerking: Energie-level verandert als je omhoog gaat. Bijvoorbeeld, wanneer je op het punt om te gaan naar de 4e energieniveau, 4s wordt het eerst, daarna 3d. Na de vierde energieniveau, zal je verplaatsen naar de 5e, waar zij de order opnieuw volgt. Dit gebeurt pas na de 3e energieniveau.
5. 5
   Vul de orbitalen volgens het aantal elektronen in het atoom.

Alternatieve methode

Er is een alternatieve methode waarbij elektronenconfiguraties dat noch memoriseren of mnemonic diagram vereist. Echter, het vereist herschikt periodiek systeem, omdat in de traditionele periodiek systeem, te beginnen met de vierde rij, hoeft periode aantallen niet overeen met het elektron schelpen.

In Adomah Periodiek Systeem, ontworpen door V. Tsimmerman, horizontale rijen vormen groepen elementen, zoals halogenen, inerte gassen, alkalimetalen, aardalkalimetalen, etc. verticale kolommen komen elektronenschillen en zogenaamde "cascade" overeen met periodes (wanneer diagonale lijnen verbinden s, p, d en f blokken worden gevolgd). Helium wordt naar waterstof, omdat beiden worden gekenmerkt door de elektronen die zich in dezelfde orbitaal. Blokken van periodes (s, p, d en f) worden afgebeeld op de rechterkant en shell nummers staan ​​aan de basis. Opsomming is in rechthoekige dozen die zijn genummerd 1-120. Die aantallen zijn atoomnummers die vertegenwoordigen ook totaal aantal elektronen in een neutraal atoom genoemd. Deze regeling maakt het schrijven elektronenconfiguraties heel eenvoudig:

1. 1
   Afdrukken kopie van Adomah periodiek systeem van deze website: ( www.perfectperiodictable.com/Images/Binder1 ). Om elektronen configuratie van een element te schrijven, vindt haar symbool in Adomah Periodiek Systeem en doorstrepen alle elementen die hogere atoomnummers hebben. Bijvoorbeeld, als je nodig hebt om elektronen configuratie van Erbium (68) schrijven, doorhalen elementen 69 tot 120. Opmerking nummers 1 tot 8 bij de basis van de tabel. Dat zijn elektronenschil nummers, of kolom getallen. Negeer kolommen die alleen bevatten doorgestreept elementen. Voor Erbium resterende kolommen zijn 1,2,3,4,5 en 6.
2. 2
   Kijkend naar de blok symbolen afgebeeld op de rechterkant van de tafel (s, p, d, en f) en in de kolom nummers die aan de basis en het negeren van diagonale lijnen tussen de blokken, verdeel kolommen in kolom-blokken en een lijst van hen in volgorde van beneden naar boven. Nogmaals, negeer kolomblokken waar alle elementen zijn doorgestreept. Noteer de kolom-blokken beginnen met de kolom gevolgd door het blok symbool, zoals deze: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (in geval van Erbium). Zie opmerking hieronder. *
3. 3
   Tellen elementen die niet in elk blok-kolom werden gekruist en noteer de hoeveelheid naast het blok symbolen voor elk blok-kolom, zoals deze: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ 4d ¹⁰ 4f ¹² 5s ² 5p ⁶ 6s ^2. Dat is de elektronenconfiguratie van Erbium. (Zie toelichting hieronder).
4. 4
   Er zijn achttien gemeenschappelijke uitzonderingen elektronenconfiguraties voor atomen in de laagste energietoestand, ook wel de grondtoestand. Ze wijken af ​​van de algemene regel alleen laatste twee tot drie elektron posities. Hier zijn ze: Cr (..., 3d5, 4S1); Cu (..., 3D10, 4S1); Nb (..., 4d4, 5S1), Mo (..., 4D5, 5S1); Ru (..., 4d7, 5S1); Rh (..., 4D8, 5S1); Pd (..., 4D10, 5s0); Ag (..., 4D10, 5S1), La (..., 5D1, 6S2); Ce (..., 4F1, 5D1, 6S2); Gd (..., 4F7, 5D1, 6S2); Au (..., 5D10, 6S1); Ac (..., 6D1, 7S2), Th (..., 6D2, 7S2); Pa (..., 5F2, 6D1, 7S2), U (..., 5F3, 6D1, 7S2); Np (..., 5f4, 6D1, 7S2) en Cm (..., 5f7, 6D1, 7S2).

• Opmerking: De bovenstaande elektronen configuratie van Er is geschreven in de volgorde van oplopende schaal nummers. Het kan ook worden geschreven in de volgorde van orbitale vullen. Volg gewoon cascades van boven naar beneden in plaats van kolommen wanneer u de kolom-blokken neer te schrijven: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ^12.